Monday, November 13, 2017

  
Аннотация.
В данной статье изложены взгляды на классификацию всех известных химических элементов, тех фундаментальных компонентов, из которых состоит Земля и вся Вселенная.
Новаторство данной работы состоит в том, что в таблице элементов, построенной согласно закона Менделеева и правила Ван-ден-Брука, предположительно выявлены новые химические элементы с атомными номерами 72-75 и 108-111, а также показано, что у тяжелых элементов, начиная с гафния ядра атомов содержат большее число протонов, чем общепринято. Возможно математический аппарат квантовой механики пропустил решения для этих элементов по причине того, что ядро в расчетах принимается за точку. Построена модель ядра, поясняющая отношение протонов к нейтронам.
Все ячейки таблицы заполнены. Если эта таблица состоится, то хотелось бы назвать группы элементов с номерами 72-75 и 108-111, островками Филипенко Г.Г.

Friday, August 26, 2016

Согласится ли какая-то лаборатория повторить эксперименты Джеймса Чедвика.

    Согласно построенной мной таблице элементов у химических элементов, начиная с гафния увеличивается заряд ядра. Согласится ли какая-то лаборатория повторить эксперименты Джеймса Чедвика по измерению зарядов ядер атомов?
 Желательно измерить заряды ядер у серебра, гафния и, как у более дешевого, свинца.
 Это важно для урана, который используется на атомных электростанциях.

Friday, May 20, 2016

Таблица элементов Д.И.Менделеева с дополнениями Геннадия Филипенко.



H
1
He
2
Li
3
Be
4
B
5
C
6
N
7
O
8
F
9
Ne
10
Na
11
Mg
12
Al
13
Si
14
P1
5
S
16
Cl
17
A
1
K
19
Ca
20
Sc
21
Ti
22
V
23
Cr
24
Mn
25
Fe
26
Co
27
Ni 28 Cu
29
Zn
30
Ga
31
Ge
32
As
33
Se
34
Br
35
Kr
36
Rb
37
Sr
38
Y
39
Zr
40
Nb
41
Mo
42
Tc
43
Ru
44
Rh
45
Pd
46
Ag
47
Cd
48
In
49
Sn
50
Sb
51
Te
52
I
53
Xe
54
Cs
55
Ba
56
La
57
Ce
58
Pr
59
Nd
60
Pm
61
Sm
62
Eu
63
Gd
64
Tb
65
Dy
66
Ho
67
Er
68
Tu
69
Yb
70
Lu
71
?
72
?
73
?
74
?
75
Hf
76
Ta
77
W
78
Re
79
Os
80
Ir
81
Pt
82
Au
83
Hg
84
Tl
85
Pb
86
Bi
87
Po
88
At
89
Rn
90
Fr
91
Ra
92
Ac
93
Th
94
Pa
95
U
96
Np
97
Pu
98
Am
99
Cm
100
Bk
101
Cf
102
Es
103
Fm
104
Md
105
No
106
Lr
107

Голландский учёный Антониус ван ден Брук

В 1914 г. в распоряжении физиков и химиков появился способ непосредственного определения положения элемента в периодической таблице – английский физик Генри Гвин Джефрис Мозли установил, что корень из частоты характеристического рентгеновского излучения находится в линейной зависимости от целочисленной величины – атомного номера, который совпадает с номером элемента в периодической таблице. Закон Мозли позволил экспериментально подтвердить правильность размещения элементов, в том числе и радиоактивных изотопов, в периодической таблице; подтвердилась также справедливость отступления в ряде случаев порядка элементов от порядка возрастания атомных масс (т.н. аномалии периодической таблицы). Именно атомный номер, совпадающий, как предположил голландский учёный Антониус ван ден Брук, с величиной положительного заряда ядра атома, стал основой классификации химических элементов. В 1920 г. английский физик Джеймс Чедвик экспериментально определил ядерные заряды меди серебра и платины, получив для них значения 29.3, 46.3 и 77.4 соответственно, что практически совпадало с их атомными номерами: 29, 47 и 78. Резерфорд в 1911 г. предложил свою ядерную модель атома: в центре атома находится положительно заряженное ядро, объём которого ничтожно мал по сравнению с размерами атома; вокруг ядра вращаются электроны, число которых приблизительно равно половине атомной массы элемента. Модель атома Резерфорда при несомненных достоинствах содержала важное противоречие: в соответствии с законами классической электродинамики вращающийся вокруг ядра электрон должен был непрерывно испускать электромагнитное излучение, теряя энергию. Вследствие этого радиус орбиты электрона должен был быстро уменьшаться, и рассчитанное из этих представлений время жизни атома оказывалось ничтожно малым. Тем не менее, модель Резерфорда послужила основой для создания принципиально новой теории, которую разработал в 1913 г. датский физик Нильс Хенрик Давид Бор.
 

Модель ядра атома и таблица элементов

Каждый последующий химический элемент отличается от предыдущего тем, что в его ядре количество протонов увеличивается на единицу, а количество нейтронов растет, в общем случае, на несколько. В литературе это странное соотношение числа нейтронов к числу протонов для любого ядра ничем не объясняется. В статье предлагается модель ядра атома, объясняющая это явление. То есть в ядре всегда больше нейтронов, чем протонов (не считая самых легких ядер). Для построения модели ядра атома отметим, что при альфа- радиоактивности ядра гелия имеют примерно равные энергии. Поэтому на внешней оболочке ядра разместим все протоны с таким же количеством нейтронов. При этом на одном энергетическом уровне смогут находиться только бозоны, какими размещенные на внешней оболочке ядра альфа-частицы и являются. Внутри ядра расположим оставшиеся нейтроны, задачей которых будет ослабление электростатических полей отталкивания протонов. Предположив ядро сферическим, а радиусы протона и нейтрона примерно одинаковыми, для любого элемента получим модель ядра, объясняющую отношение числа нейтронов к числу протонов, вытекающее из упаковки ядра атома нуклонами. Радиоактивный распад, наверное, связан со сжатием ядра, т.к. с ростом порядкового номера элемента нейтроны в объеме ядра все сильнее ослабляют радиальные силы отталкивания протонов. Если массу ядра принять первичной, а химические свойства атома вторичными, то в таблице элементов атомный вес должен монотонно изменяться как по горизонтали, так и по вертикали. Доклады независимых авторов 2005 выпуск №1 173 Построив таблицу по этим признакам, мы вынуждены будем после лютеция и лоуренсия оставить по четыре пустых места, чтобы таблица отражала химические свойства элементов - см. табл. 1. Наверное, при открытии элементов необходимостью становится определение заряда ядра! В настоящее время новый элемент считается открытым, если у него наблюдаются соответствующие химические свойства. В 1891 г. Джеймс Чадвик с помощью формулы Розерфорда оценил заряды ядер: для платины – 77.4, для серебра – 46.3, для меди – 29.3. Эти результаты почти совпали с порядковыми числами этих элементов в периодической таблице. Сейчас при открытии новых элементов заряд и число электронов не определяются. Может быть, в этом и кроется неудача попадания в островок стабильности? Эти новые химические элементы 72-75 трудно открыть через химические свойства, так как если в ядре атома начинается заполнение протонами внутренней оболочки от 1 до 4, то соответствующие этим протонам электроны станут самыми близкими к ядру. Поэтому и предлагается повторить опыты Чедвика на платине или на более дешевом свинце. Если заряд ядра свинца окажется на 4 единицы больше, то можно искать элементы 72-75. Думаю что химические свойства 71 будут такими же как у номера 75. В работе показано что заряд ядра атома в основном сосредоточен на поверхности ядра. Если модель ядра атома оболочечная, то при определении заряда ядра должно было учитываться экранирование одного протона другим. У меди Чедвиком заряд ядра получен равным 29,3- протонов еще не много, у серебра протонов больше, а измеренный заряд равен 46,3 то есть меньше чем 47, а для платины эксперимент дал результат 77,4 или меньше 78. У платины в ядре много протонов, там экранирование больше и по моему заряд в 82 пункта больше соответствует действительности. Если эта таблица состоится, то хотелось бы назвать группы элементов с номерами 72-75 и 108-111, островками Филипенко Г.Г. В квантовой механике по умолчанию в каждом последующем элементе заряд ядра увеличивается в его центре на единицу и идет заполнение электронами spdf-конфигураций. У нас заряд ядра расположен на поверхности, т.к. число протонов и число нейтронов в ядре таковы, что на поверхности ядра должны быть протоны и нейтроны ,а внутри только нейтроны, то есть на поверхности ядра образуется некая оболочка. Кроме того протоны должны отталкиваться, а также их притягивает электронная шуба. Вопрос можно ли считать в расчетах ядро точкой и до каких пор? У Менделеева внизу таблицы две строчки-лантаноиды и актиноиды. Если их расположить в таблице горизонтально, как в предложенной Физической таблице элементов, то появляются новые элементы. Чтобы новые элементы не появлялись, лантаноиды и актиноиды нужно расположить вертикально, тогда такое построение-не таблица. Конструция Менделеева не есть таблица. Лантаноиды и актиноиды должны находиться в вертикальных столбцах, а не "по домашнему" внизу в двух горизонтальных строчках, согласно его построений. Правильно построенная конструкция Менделеева должна выглядеть так: верхнюю часть можно оставить прежней, а вот лантаноиды должны располагаться в вертикальном столбце из 14 элементов под лантаном, ниже горизонтальная строка из 18 элементов, затем под актинием снова 14 элементов по вертикали и снова горизонтальная строка. На таблицу совсем не похоже. Сколько открыто элементов и все они следуют друг за другом с увеличивающимся зарядом на единицу согласно правила Ван-дер Брука. Никаких пропусков как в таблице Менделеева нет. Значит периодический закон является частью более общего физического закона. Читайте Физическую таблицу элементов. Относительно периодического закона и химических свойств Менделеев прав абсолютно. Таблица построена согласно периодического закона Менделеева и правила голландского ученого Ван-ден-Брука. Выводы: при заполнении таблицы так, чтобы один элемент следовал за другим согласно ден Брука, и так, чтобы выполнялся закон Менделеева, мы получили 4 новых элемента с номерами 72-75 и наверное такие же ниже более тяжелые. А главное получены заряды ядер элементов, начиная с Hf на 4 протона больше, что будет способствовать развитию ядерных реакций в дальнейшем. Обратите внимание на заряды урана и плутония. Прошло 25 лет, как я за свои деньги опубликовал идею этой таблицы в апрельском номере журнала Техника и наука за 1990 год. Извещал многие журналы и НИИ, а также вузы обычной почтой, а потом через Интернет. Особая благодарность Хмельнику Соломону Ицковичу, который издал мои работы в докладах независимых авторов. ДНА, 2005г.